已知可逆反應aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （兩個答案）（）

    A． 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

    B． 該反應在T2溫度時達到過化學平衡

    C． 該反應的逆反應是吸熱反應

    D． 升高溫度，平衡會向正反應方向移動


考點：  產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線；化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  T2℃之前A%變小，C%從0逐漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前該反應未達到平衡狀態(tài)，而T2℃時為化學平衡狀態(tài)，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應，據(jù)此分析．

解答：  解：A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達到化學平衡，故A錯誤；

B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，而T2℃時恰好平衡，故B正確；

C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，故C正確；

D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，溫度升高使平衡向逆反應移動，故D錯誤．

故選：BC．

點評：  本題化學反應圖象分析，明確圖象中曲線變化趨勢與溫度的關系是解本題關鍵，會根據(jù)圖象確定平衡狀態(tài)及反應熱，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．

回答下列問題：

（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是　　，第一電離能最小的元素是．

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為　　．

（3）與N3﹣互為等電子體的分子為　　（寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3﹣的空間構型為　　．

（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為　　．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：　　．

（5）N2O沸點（﹣88.49℃）比NH3沸點（﹣33.34℃）低，其主要原因是　　．

（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．

①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為　　．

②鐵晶體中存在的化學鍵類型為　　．

③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為　3　（用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結論正確的是（　�。�

　 A． 如果甲中含有S2﹣，則乙是硫磺沉淀

　 B． 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

　 C． 丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

　 D． 甲中含有鐵元素，可能顯+2價或+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（i）  I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ  

（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ

下列判斷正確的是（）

    A． 254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

    B． 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

    C． 反應（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

    D． 反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）

    A．             Q1＞Q2＞Q3           B． Q1＞Q3＞Q2        C． Q3＞Q2＞Q1 D． Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．

（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，

①升高溫度，正反應速率（V正）   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

②若增大壓強，N2的轉化率    ；若已達平衡后再加入N2，N2的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應該是  

A．由于體積變大了，反應朝著體積增大方向移動

B．由于N2狀態(tài)發(fā)生了變化

C．由于體積變小了，反應朝著體積增大方向移動

D．由于N2和H2的狀態(tài)都發(fā)生了變化

E．由于H2狀態(tài)發(fā)生了變化，N2狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能沒有變化

④如圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時間是    ．

⑤據(jù)圖判斷反應在t2～t3這段時間內(nèi)，曲線變化的原因是D，t5～t6時間內(nèi)曲線變化的原因可能是B（以上均填編號）．

A．加了催化劑   B．擴大容器的體積       C．降低溫度               D．增大壓強

⑥不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃100MPa時H2轉化率最高．

實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是      ．

      0.1     10    20      30       60 100

200                             15.3  81.5    86.4  89.9    95.4     98.8

300                             2.2   52.0    64.2  71.0    84.2     92.6

400                             0.4   25.1    38.2  47.0    65.2     79.8

500                             0.1   10.6    19.1  26.4    42.2     57.5

600                             0.05  4.5     9.1   13.8    23.1     31.4

（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負極電極反應式     ，你認為電解質(zhì)溶液應顯    （填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是      ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的結構簡式如下圖：則此有機物可發(fā)生的反應類型有(　　)

①取代�、诩映伞、巯ァ、荃セ、菟狻、扪趸、咧泻�

A．①②③⑤⑥      B．②③④⑤⑥      C．①②③④⑤⑥⑦      D．②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

乙醛與銀氨溶液水浴共熱，發(fā)生還原反應得到光亮如鏡的銀

　

B．

苯乙烯與氫氣在合適條件下，發(fā)生加成反應生成乙基環(huán)己烷

　

C．

乙醇與濃硫酸共熱迅速升溫至140℃時，發(fā)生消去反應生成乙烯

　

D．

甲苯與氯氣在光照下，發(fā)生取代反應主要生成2，4二氯甲苯

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


近幾年來，我國重點城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”，其中首要污染物是指污染最嚴重的污染物，下列物質(zhì)中已列入首要污染物并在2013年冬季對我國影響面積最大的是（　�。�

　

A．

二氧化硫

B．

二氧化氮

C．

二氧化碳

D．

可吸入顆粒物

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同步練習冊答案