X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（    ）
A．氫化物的沸點： Z＞Y
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
D．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
D

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，Y是第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氯化氫的穩(wěn)定性強于H2S的，A不正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑是Z＞W(wǎng)＞X＞Y，B不正確；非金屬越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性是W＞Z＞X，C不正確；氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有漂白性，D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是       。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列順序，其中錯誤的是（  ）
A．氫化物穩(wěn)定性增強：HF、H2O、NH3B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C．還原性增強：A1、Mg、NaD．非金屬性減弱：Cl、S、P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學式是（      ）
A．CS2B．CO2C．SO2D．SiO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是
A．最高正價：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．非金屬性：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述不正確的是
A．碳原子核外電子有六種運動狀態(tài)B．NH4+中N原子軌道雜化類型為sp3
C．電負性：O ＞ ClD．第一電離能 Al ＞ Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．235 92U原子核中含有92個中子B．235 92U原子核外有143個電子
C．235 92U與 238 92U互為同位素D．235 92U與 238 92U互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯誤的是
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．單質(zhì)熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出S2-的結構示意圖               ；N2的電子式            ；由電子層結構與氬相同且半徑最小的陰離子，和電子層結構與氖相同且半徑最大的陽離子構成的物質(zhì)的電子式為       ，其中的化學鍵為           。

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