寫(xiě)出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖               ；N2的電子式            ；由電子層結(jié)構(gòu)與氬相同且半徑最小的陰離子，和電子層結(jié)構(gòu)與氖相同且半徑最大的陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為       ，其中的化學(xué)鍵為           。
；；；離子鍵

試題分析：S原子的原子序數(shù)是16，則S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是；N2分子中含有三鍵，則電子式；電子層結(jié)構(gòu)與氬相同且半徑最小的陰離子是氯離子，電子層結(jié)構(gòu)與氖相同且半徑最大的陽(yáng)離子是鈉離子，二者形成的化合物是氯化鈉，含有離子鍵，其電子式是。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵的判斷依據(jù)以及常見(jiàn)電子式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（    ）
A．氫化物的沸點(diǎn)： Z＞Y
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，對(duì)于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（　　）
A．第2、3周期兩元素相差均為8
B．第3、4周期兩元素相差均為18
C．第5、6周期兩元素相差均為32
D．以上敘述均正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
A
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素
W
W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）X的電負(fù)性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________.
（4）在Ｘ的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)：____________。氫元素，X、Y的原子也可共同形成多種分子和幾鐘常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?(   )
A．A＞B＞C＞D     B．C＞D＞B＞A 
C．A＞B＞D＞C     D．D＞C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種同周期元素，元素E與 C不同周期。A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D的最高價(jià)氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)， E是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
A．E、C、D、B、A                   B．B、A、D、C、E
C．E、B、A、D、C                    D．A、B、C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是      
 
A．化合物XZ 3中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有下列比較中，正確的是        （   ）
A．溶解度：NaHCO3 >Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3
C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li>Na>K>Rb
D．同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生CO2的體積：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為               ，結(jié)構(gòu)式                。
（2）③、⑦、⑧的最高價(jià)含氧對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是                （填化學(xué)式）。
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>                          。
（4）由①、②、③、④四種元素可形成多種既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式                  。
（5）元素③和元素⑧的氫化物極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，互相靠近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是                        。
（6）用電子式表示②的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程：                                 。（7）研究表明：②的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體X，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出X及其同素異形體的名稱(chēng)          、            。

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