將0.2摩MnO2和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A．等于0.3摩B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩D．以上結(jié)論都不正確
n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知MnO2過量，
如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫酸是一種常見的強(qiáng)酸，你能寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵______；
（2）氧化銅______；
（3）碳酸鈉______；
（4）氫氧化鋇溶液______；
（5）氯化鋇溶液______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），求：
（1）用雙線橋分析該化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水：7.62%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%．取此樣品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L-1 的 鹽酸中，過量的 HCl 可用1.070mol?L-1KOH溶液中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體______g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100ml各陽離子相等，硫酸根離子的總物質(zhì)的量濃度是9mol/L，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少亳升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為1L，生成的銅的質(zhì)量為32g．求：
（1）反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量；______
（2）反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若將相同質(zhì)量的銅片投入下列溶液中，相同條件下，產(chǎn)生氣體體積最多的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．稀硫酸D．稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別用濃度都為0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的氯化銀沉淀．消耗這三種溶液的體積之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．2：3：6D．6：3：2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案