Question

已知：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），求：
（1）用雙線橋分析該化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

（1）化合價(jià)降低元素是Mn元素，所在的反應(yīng)物二氧化錳是氧化劑，Mn元素從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到2個(gè)電子；化合價(jià)升高元素是Cl元素，所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，雙線橋表示為：，答：；
（2）4.48L氯氣的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

═0.2mol
設(shè)反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為y
MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
8741
x y0.2mol

87

x

=

4

y

=

1

2mol

解得：x=17.4g y=0.8mol，答：反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量為17.4g；
（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量為

0.8mol

2

=0.4mol，答：被氧化的HCl物質(zhì)的量0.4mol；
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.8mol+1mol/L×0.1L

0.1L

=9mol/L，答：原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度9mol/L．