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5．豐原集團生產的車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料．經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量．下列有關乙醇汽油的說法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．和乙二醇互為同系物

分析 A、根據乙醇汽油的組成成分；
B、根據乙醇和汽油的組成元素，可知燃燒產物中含碳氧化物；
C、根據乙醇和汽油的用途和物理性質來分析；
D、根據同系物的概念：結構相似，符合同一通式，在組成上相差一個或n個CH2．

解答 解：A、因乙醇汽油的主要成分為乙醇和汽油，是混合物，故A錯誤；
B、因汽油的組成元素：C、H、O，還含有少量的S，燃燒產物有碳氧化物和二氧化硫，其中二氧化硫污染環(huán)境，乙醇的組成元素：C、H、O，燃燒產物有碳氧化物，所以乙醇汽油作燃料仍會產生碳氧化物等有害氣體，但可以減少對環(huán)境的污染，故B錯誤；
C、因乙醇和汽油都是常見的有機溶劑且有機溶劑之間往往相溶，故C正確；
D、因同系物要求：結構相似，符合同一通式，在組成上相差一個或n個CH2；而乙醇中有1個羥基，乙二醇中含有2個羥基，結構不相相似，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題需要強調的是同系物的概念，結構相似，若有官能團，必須官能團種類和數目都相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料．某化學小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（℃）沸點（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動，從而提高反應的產率．
（4）反應結束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實驗的產率為60%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣不會引起離子濃度減少的是（　　）
①Fe3+②Fe2+　  ③I- 　  ④SO32-⑤CO32-⑥Ba2+⑦OH-⑧Ag+．
A．①⑥B．①④⑥C．①⑤D．①⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”．其合成路線如下：
三氯甲烷$\stackrel{HF、SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$聚四氟乙烯
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．“塑料王”聚四氟乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷與氯氣的取代反應來制取
C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一個平面上
D．四氟乙烯 （CF2=CF2）通過加聚反應生成“塑料王”聚四氟乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量
B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應
C．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能
D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實現下列變化，需要加入氧化劑的是（　�。�
A．NH3→NOB．HCl→H2C．NaCl→AgClD．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B．溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關
C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應①-③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖，結合各反應的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減�。籦）當溫度同等變化時，△H的數值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5 mol?L-1，計算CO的轉化率99%．（忽略副反應，結果保留兩位有效數字）．
（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入CO2．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為．

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