Question

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應的電極反應方程式為___。

（3）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導體為___(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為___。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生___LH2(標準狀況下)。

Answer 1

【答案】化學能轉化為電能 a→b O2+4e－＋2H2O=4OH－ 負極 CO(NH2)2＋8OH－－6e－= CO32-＋N2↑＋6H2O 16.8

【解析】

（1）氫氧燃料電池屬于原電池；電子從負極沿導線流向正極；

（2）電解質(zhì)溶液是堿，正極氧氣得到電子生成氫氧根；

（3）根據(jù)化合價的變化結合電解池原理判斷正負極；電池中，正極發(fā)生的反應一定是氧氣得電子的過程；根據(jù)實際參加反應的氫氣以及電極反應式計算。

（1）原電池的實質(zhì)為化學能轉化成電能。電解質(zhì)溶液是堿，通入氧氣的鉑電極是正極，電子流動方向與電流流動的方向相反，電流從正極到負極，故電子流向為a→b；

（2）電解質(zhì)溶液是堿，正極氧氣得到電子生成氫氧根，電極反應方程式為：O2+4e－＋2H2O=4OH－；

（3）①該電池反應時中，氮元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則圖1中N型半導體和B極相連，為負極；

②A是陽極，氮元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，電極方程式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－= CO32-＋N2↑＋6H2O；

③根據(jù)電子守恒有N2～3H2，則n（H2）=3n（N2）=3×=0.75mol，標況下體積為V（H2）=0.75mol×22.4L/mol=16.8L。