【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 廢蝕刻液X中加入少量鐵粉,振蕩 | 得到澄清溶液 | X中一定不含 |
B | 濃度均為的和混合溶液中,滴入少量溶液 | 產(chǎn)生黑色沉淀 | 大于 |
C | 和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 | 試紙變?yōu)樗{(lán)色 | 還原為 |
D | 溶液中加入少量苯,然后通入少量 | 有機(jī)相呈橙色 | 氧化性: |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.加入少量Fe粉,Fe先和反應(yīng)后和反應(yīng),因?yàn)?/span>沒有完全反應(yīng),所以不能說明溶液中是否含有,故A錯(cuò)誤;
B.溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀,濃度均為的和混合溶液中,滴入少量溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,說明小于,故B錯(cuò)誤;
C.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán)色,說明還原為,故C正確;
D.溶液中加入少量苯,然后通入少量,有機(jī)相呈橙色,說明該反應(yīng)中有生成,Br元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以是氧化劑,則是還原劑,是還原產(chǎn)物,所以不能說明氧化性,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應(yīng):,在體積為1L的恒容密閉容器中,充2molCO和,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=______。
②下列說法正確的是______。
A.達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氨氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
(2)一定溫度下,將與以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
,達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①計(jì)算反應(yīng)的______
②對(duì)于可逆反應(yīng),采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。
A.降低體系的溫度
B.壓縮容器的體積
C.增加CaO的量
D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(4)以甲醇為燃料,為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量,寫出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:______;
(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______
①該燒堿溶液的濃度為
②該燒堿溶液的濃度為
③的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼 | X | Y | Z | W |
原子核數(shù) | 單核 | 不同元素構(gòu)成的兩核 | 同元素構(gòu)成的兩核 | 同元素構(gòu)成的兩核 |
粒子的電荷數(shù) | 0 | 0 | 兩個(gè)負(fù)電荷 | 0 |
原子核外比X原子多3個(gè)電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______
與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______
完全燃燒放出的熱量是,寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______
組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略
寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______
組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或推理正確的是
A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì)
B. 常溫下,pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍,pH都變?yōu)?/span>9
C. 25℃時(shí),Ksp(BaCO3)>Ksp(BaCrO4),則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好
D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后取出上層溶液,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用代替與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),如圖所示。
燃燒器中反應(yīng)①(主反應(yīng))
反應(yīng)②(副反應(yīng))
再生器中反應(yīng):
(1)氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。
(2)燃燒器中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線見圖,從圖中可以得出三條主要規(guī)律:
①其他條件不變,溫度越高,含量越高;
②______ ;
③______ ;
由圖可知,為減少的排放量,可采取的措施是 ______。
(3)該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外,還有 ______ 寫名稱。
(4)欲采用氯化鈀溶液除去中的CO,完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖:______注:。
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與反應(yīng),是一種難溶物質(zhì),其,F(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入溶液的最小濃度為 ______(保留二位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B.0.lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少
D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時(shí),0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡,其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時(shí),Ksp(CaC2O4)=2.4×109]
A. 若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大
B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)
C. 若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=9,則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=105
D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是
A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g
C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b和箭頭表示)。
(2)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。
(3)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。
①圖1中N型半導(dǎo)體為___(填“正極”或“負(fù)極”)
②該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為___。
③若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時(shí)B極產(chǎn)生___LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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