【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

廢蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

X中一定不含

B

濃度均為的和混合溶液中，滴入少量溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

大于

C

和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{(lán)色

還原為

D

溶液中加入少量苯，然后通入少量

有機(jī)相呈橙色

氧化性：

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．加入少量Fe粉，Fe先和反應(yīng)后和反應(yīng)，因?yàn)?/span>沒有完全反應(yīng)，所以不能說明溶液中是否含有，故A錯(cuò)誤；

B．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為的和混合溶液中，滴入少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明小于，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說明還原為，故C正確；

D．溶液中加入少量苯，然后通入少量，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有生成，Br元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以是氧化劑，則是還原劑，是還原產(chǎn)物，所以不能說明氧化性，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應(yīng)：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______。

②下列說法正確的是______。

A.達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氨氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①計(jì)算反應(yīng)的______

②對(duì)于可逆反應(yīng)，采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

③的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或推理正確的是

A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì)

B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?/span>9

C. 25℃時(shí)，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好

D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用代替與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖所示。

燃燒器中反應(yīng)①（主反應(yīng)）

反應(yīng)②（副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。

（2）燃燒器中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外，還有 ______ 寫名稱。

（4）欲采用氯化鈀溶液除去中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：______注：。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與反應(yīng)，是一種難溶物質(zhì)，其�，F(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時(shí)，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

（3）氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導(dǎo)體為___(填“正極”或“負(fù)極”)

②該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為___。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生___LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案