A. | 7.5 L | B. | 12.3 L | C. | 15.7 L | D. | 16.8 L |
分析 利用極限法解答,假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計算氣體體積,實際氣體介于二者之間.
解答 解:若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×(6+2)=1.2mol.NO和NO2的體積相等,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x,則3x+x=1.2,解得x=0.3,故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L;
若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量n(Cu2S)=$\frac{1}{2}$n(CuO)=$\frac{1}{2}$×0.15mol=0.075mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol,設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=0.75,解得x=0.1875,氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,
故8.4L<V<13.44L,只有B符合,
故選B.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握極限法及電子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意電子守恒的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 醋酸銨與稀鹽酸反應(yīng):CH3COONH4+H+→CH3COOH+NH4+ | |
B. | 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓ | |
C. | 硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇:Ba2++SO42-→BaSO4↓ | |
D. | 溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 操作a的名稱為蒸餾 | |
B. | 反應(yīng)I、II中碘元素均被氧化 | |
C. | 還原性強弱順序:SO32->I->Cl- | |
D. | 若反應(yīng)I消耗25.2g Na2SO3,則反應(yīng)II消耗標準狀況下氯氣的體積為4.48L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.8 mol | B. | 0.6 mol | C. | 0.4 mol | D. | 0.2mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 11.4g | B. | 14.8g | C. | 205g | D. | 無法計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+4CO2 | B. | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | ||
C. | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D. | CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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