Question

5．實驗室從含碘廢液（含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

下列說法正確的是（　　）

• A． 操作a的名稱為蒸餾
• B． 反應I、II中碘元素均被氧化
• C． 還原性強弱順序：SO₃^2-＞I^-＞Cl^-
• D． 若反應I消耗25.2g Na₂SO₃，則反應II消耗標準狀況下氯氣的體積為4.48L

Answer 1

分析 由實驗流程可知，含碘廢液與亞硫酸鈉發(fā)生SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-，反應后與CCl₄分層，分液可分離出CCl₄，再通入氯氣發(fā)生Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，富集、萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，操作a為分液，故A錯誤；
B．I中I元素的化合價降低被還原，II中碘元素化合價升高被氧化，故B錯誤；
C．由SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-、Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性強弱順序為SO₃^2-＞I^-＞Cl^-，故C正確；
D．由SO₃^2-～Cl₂，若反應I消耗25.2g Na₂SO₃，理論上則反應II消耗標準狀況下氯氣的體積為$\frac{25.2g}{126g/mol}$×22.4L/mol=4.48L，而含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，Na₂SO₃將廢液中的I₂還原為I^-，這樣做的目的是使CCl₄中的碘進入水層，從而與CCl₄分層，便于分離，則實際上消耗氯氣小于4.48L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握分離流程中的反應、混合物分離方法等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應、分液法應用等，選項D為解答的難點和易錯點，題目難度不大．