已知S2O8n-離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子，若反應(yīng)后S2O8n-離子變成SO42-；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n-中的n值和S的化合價是（　�。�
A、2，+7B、2，+6
C、4，+7D、4，+4
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應(yīng)后S2O8n-變成SO42-，S的化合價降低，SO42-中S的化合價為+6價，以此來解答．
解答： 解：Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應(yīng)后S2O8n-變成SO42-，S的化合價降低，SO42-中S的化合價為+6價，則S2O8n-中的S元素的化合價為+7價，則+7×2+（-2）×8=-n，解得n=2，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)．
（1）一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：

已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）．
①氧化物D的化學(xué)式是
 
，原料A最好是下列物質(zhì)中的
 
．
A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應(yīng)的離子方程式
 
．
③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)常見的物質(zhì)，在一定的條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件），請回答下列問題：
（1）若C的稀溶液顯藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則反應(yīng)中每生成3.6克 H2O時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

（2）若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學(xué)式為
 
，此時，當(dāng)反應(yīng)中生成C、D混合氣1344ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗A的質(zhì)量為
 
克
（3）若A是黑色固體，C為有色的氣體單質(zhì)，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）．反應(yīng)開始時，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后達到平衡狀態(tài)，n（H2）=3.5mol．用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
，2min末N2的濃度
 
，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應(yīng)起始時N2和H2 分別為5mol和15mol，當(dāng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為
 
，NH3的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁與鹽酸的反應(yīng)
 
；鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
 
0 （選填“＞”、“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積
S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
②硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于存在AgCl沉淀的溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中AgCl不再溶解
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.4molNH4ClO4含有氧原子數(shù)為
 
（用帶NA的式子表示）
（2）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3））若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（反應(yīng)后溶液體積保持不變）
（1）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若反應(yīng)后測得Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
 
g；
（3）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
moL/L．

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