【題目】下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.銅絲B.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融的MgCl2

【答案】D

【解析】

A．銅絲能導(dǎo)電，但銅不是電解質(zhì)，故A不選；

B．蔗糖是非電解質(zhì)，故B不選；

C．NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；

D．熔融的MgCl2中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，同時(shí)又是電解質(zhì)，故D選；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問(wèn)題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：

（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)為___________。

（2）工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO42

Cl

c/（mol·L1）

5×103

1×102

寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（4）目前可用電化學(xué)方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:___________________________________。陰極的電極反應(yīng)為:_________________________________�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

（5）將其陽(yáng)極產(chǎn)物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________________________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1mol，則可吸收二氧化硫氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性a＜e

B. b、d兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑相比，前者較大

C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)

D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是

酸

堿

鹽

氧化物

A

硫酸

純堿

硅酸鈉

干冰

B

氫硫酸

燒堿

純堿

氧化銅

C

碳酸

生石灰

小蘇打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性鈉

食鹽

石灰石

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下，N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )

A. 在溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B. 在溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生；若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。

（2）用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。鋅片上的電極反應(yīng)：______________；銅片上的電極反應(yīng)：____________________________。

（3）乙、丙裝置是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。

Ⅱ．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ

（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ（不考慮可逆反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。

（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．氫鍵

（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），其主要原因是 。

（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）反應(yīng)生成的氣體的體積（標(biāo)況下）；
（2）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1

B. 2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高

C. 實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)

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