Question

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：

下列說法不正確的是

A. 實驗時的溫度T2高于T1

B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

C. 實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因為該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱方向，升溫，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，③的平衡時水蒸氣的濃度小于①，所以T2＞T1，故A正確；B、2號在10min、20min時的速率均比1號快，2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高，故B正確；C、前20min內(nèi)水蒸氣反應(yīng)速率=mol/（L·min）=7×10-5mol/（L·min），同一反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則氧氣反應(yīng)速率=3.5×10-5mol/（L·min），故C錯誤；D、等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)，納米級Cu2O具有更大的比表面積，故D正確；故選C。