【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫下，在 =1012的溶液中，F(xiàn)e2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說(shuō)明HA﹣電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
D.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

【答案】C
【解析】解：A、常溫下，在 =1012的溶液中，呈酸性，而Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中不能共存，生成鐵離子和氮的氧化物，故A正確； B、0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，溶液呈酸性，說(shuō)明HA﹣電離程度大于水解程度，故B正確；
C、使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，而反應(yīng)物和生成物的總能量不變，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；
D、C2H4和C3H6最簡(jiǎn)式相同CH2 ， 28 gCH2物質(zhì)的量= =2mol，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA ， 故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 煅燒石灰石制生石灰B. 灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)

C. 濕法煉銅（Fe+CuSO4）D. Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有如下反應(yīng)：

①+Cl2＝Br2+，②+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）

A. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ＞Cl2＞＞I2＞Fe3+

C. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. ＞＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過(guò)量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）．
已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO33H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過(guò)40℃時(shí)會(huì)完全分解；（Ⅲ）高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是 ．
（2）圖1裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ． ②實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過(guò)40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有、 ．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟． ①在55℃ 時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是 ．
（5）證明實(shí)驗(yàn)后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是 ． （可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大
B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小
D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol

C. Wg該原子中含有W/a個(gè)該原子 D. NA=12/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)并探究Mg與NO2的反應(yīng)及產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用如圖裝置完成實(shí)驗(yàn)，連接的順序?yàn)?（c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣ ．
（2）裝置A中盛裝的干燥劑可以是（填序號(hào)）． ①濃硫酸 ②無(wú)水CaCl2③堿石灰 ④五氧化二磷
（3）裝置E的作用是（用化學(xué)方程式表示），裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是 ， 裝置F的作用是 ．
（4）為防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)，排凈裝置中空氣的具體實(shí)驗(yàn)操作為 ．
（5）已知裝置D中初始加入的鎂粉的質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生的氣體體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（6）在設(shè)計(jì)上若沒(méi)有干燥管是否可行？請(qǐng)解釋原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．

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