反應A（g）+2B（g）?C（g），△H＜0達平衡后，當改變條件：①升溫；②降溫；③加壓；④減壓；⑤使用催化劑，能使反應速率加快同時C的平衡百分含量增加的是（　　）
A、①③⑤B、②③C、③⑤D、③
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：正反應為放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向移動，氣體反應物的計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)之和，增大壓強，平衡正向移動，以此解答該題．
解答： 解：①升溫，平衡逆向移動，故錯誤；
②降溫，反應速率減小，故錯誤；
③加壓，反應速率增大，平衡正向移動，C的平衡百分含量增加，故正確；
④減壓，反應速率減小，故錯誤；
⑤使用催化劑，平衡不移動，故錯誤．
故選D．
點評：本題綜合考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能量的考查，注意把握影響因素以及反應的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在強堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH．某芳香烴A有如下轉化關系：

請回答下列問題：
（1）反應①和⑥的反應類型是：①
 
；⑥
 

（2）反應②和⑤的反應條件為：②
 
；⑤
 

（3）A和F結構簡式是：A
 
；F
 

（4）反應④對應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是
 
；
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
；
（3）A12O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖2示，該晶體中Al的配位數(shù)是
 
；
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是
 

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
 
；
（6）焙燒948噸明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸
 
噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y-和Z2+的電子層結構與Ar原子的電子層結構相同．
（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于
 
晶體，俗名叫
 
；
（2）R的氫化物分子的空間構型是
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為
 
；
（3）X的常見氫化物的空間構型是
 
，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是
 
；
（4）Q與Y形成的化合物的電子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應O2（氣）+2SO2（氣）?2SO3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），請回答下列問題．
（1）在 A、B 中分別充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應，則：
①達平衡所需時間：t（A ）
 
 t （ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 S02 的轉化率：a（ A ）
 
a（ B ）． 
②若 A 容器中反應達到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時的一半，則再次達到平衡時 c （ SO2 ）的取值范圍是
 
，試解釋之：
 

（ 2 ）若容器起始容積為 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡時測得混合氣體的密度為1.6g．L-1則：①平衡時 A 的體積為
 
L，SO2的轉化率為
 

②若起始時充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的溫度和壓強下達到平衡時，測知V （A ）=120L，則 a、b 的值分別為
 
．
（ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通過調節(jié)體系溫度使之達到平衡時，容器內氣體總物質的量為 12mol．
①若 x=5.5時，需降低溫度才能使反應達到平衡時氣體總物質的量為 12mol．則該反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱“）．
②若維持起始反應向逆反應方向移動，則 x 的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，實驗現(xiàn)象和得出的結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2通入Ba（ClO）2的溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
C將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置溴水褪色發(fā)生了取代反應
D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液變藍色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）/（mol?L-1）5.003.522.502.50
A、500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125（mol?L-1）3，平衡時N2O5的轉化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
1
2
，則再次平衡時c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，其結構簡式如圖所示．下列有關麥考酚酸說法正確的是（　　）
A、分子式為C17H22O6
B、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，與濃溴水反應最多可消耗2molBr2
C、1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應
D、在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插有兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖所示．接通電源，陽極周圍的液體呈棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．回答：
（1）陽極上的電極反應為
 
；陰極上的電極反應為
 
．
（2）原上層液體是
 
，原下層液體是
 

（3）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
 
．
（4）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是
 
；現(xiàn)象是
 
．

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