在強(qiáng)堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類型是：①
 
；⑥
 

（2）反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件為：②
 
；⑤
 

（3）A和F結(jié)構(gòu)簡式是：A
 
；F
 

（4）反應(yīng)④對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由反應(yīng)④可知D為，則C為，故A為，B為，反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)，則E為，E與甲醇發(fā)生在酯化反應(yīng)生產(chǎn)F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，據(jù)此解答．
解答： 解：由反應(yīng)④可知D為，則C為，故A為，B為，反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)，則E為，E與甲醇發(fā)生在酯化反應(yīng)生產(chǎn)F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，
（1）反應(yīng)①是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；
（2）反應(yīng)②是鹵代烴在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)⑤是醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：氫氧化鈉水溶、加熱；濃硫酸、加熱；
（3）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；
（4）反應(yīng)④對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，注意根據(jù)D的氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)以及F的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Cu+4HNO3（ 濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O  中，
 
元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
 
電子，被
 
；
 
元素的化合價(jià)降低，該元素的原子
 
電子，被
 
；該反應(yīng)中，
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國內(nèi)知名品牌三鹿毒奶粉事件震驚了國內(nèi)外．三鹿奶粉因含有三聚氰胺而導(dǎo)致4名嬰兒死亡，數(shù)千名嬰兒患腎結(jié)石．如此嚴(yán)重的結(jié)果，使“三聚氰胺”這個(gè)原本對(duì)人很陌生的詞語卻頻頻出現(xiàn)在網(wǎng)絡(luò)、電視、報(bào)紙等各種傳媒上，成為人們談話的焦點(diǎn)．從物質(zhì)分類的角度看，問題奶粉屬于（　�。�
A、單質(zhì)B、化合物
C、混合物D、氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)查資料得知α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．他為了研究α-AgI究竟是Ag+離子導(dǎo)電還是I-離子導(dǎo)電，設(shè)計(jì)一個(gè)如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O
（1）該電解池的陽極電極方程式：
 
；鉛蓄電池的正極電極方程式：
 
．
（2）若Ag+導(dǎo)電，α-AgI本身質(zhì)量將
 
．（填“不變”、“變大”、或“變小”，下同．）
若I-導(dǎo)電，陽極附近的α-AgI晶體密度將會(huì)
 
．
（2）若通電一段時(shí)間后鉛蓄電池中消耗了1molH2SO4，則電解池的陰極增重
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑
溶液或反之）．現(xiàn)采用0.001mol?L-1酸性KMnO4來滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．填空回答問題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)必需儀器為下列中的
 
．
A、酸式滴定管（50mL）  B、堿式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、錐形瓶
E、漏斗 F、滴定管夾  G、燒杯 I、膠頭滴管
②不用
 
（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：
 
．
③滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由
 
色變成
 
色，且30s內(nèi)不再變化．
④滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際
 
（填“大”或“小”）．若在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際
 
（填“大”或“小”或“無影響”）．
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次，每次消耗的體積記錄如下：
滴定序號(hào)待測液體積所消耗演算標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
則待測液NaHSO3溶液濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)上圖回答問題：

（1）D的化學(xué)名稱是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 
（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（3）B的分子式是
 
、A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
、①反應(yīng)的反應(yīng)類型
 
．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
ⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
ⅱ）與B有相同官能團(tuán)
ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）G是的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種的工業(yè)用途
 
．
（6）D在Cu存在時(shí)通入并氧氣加熱可生成H，H與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A在密閉容器中加熱得物質(zhì)的量相等的B、C、D、E四種氣體，若冷卻容器到一定溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)有晶體物質(zhì)X生成，此時(shí)原4種氣體中只有B沒有參加反應(yīng)，且在相同條件下B相對(duì)于氫氣的密度為14，是有毒氣體．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中E在常溫下為無色液體，G為淡黃色固體，X、F是一種常見的氮肥．反應(yīng)①中n（C）：n（D）=2：1，反應(yīng)①②③④在工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用，圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未注明．試回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式
 
．   C的電子式
 
． D的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式②
 
．
（3）寫出J的稀溶液與金屬銅的離子反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，且B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫．以C為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示．



（1）B的分子為
 

（2）C→D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種     ③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
 
、
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g），△H＜0達(dá)平衡后，當(dāng)改變條件：①升溫；②降溫；③加壓；④減壓；⑤使用催化劑，能使反應(yīng)速率加快同時(shí)C的平衡百分含量增加的是（　　）
A、①③⑤B、②③C、③⑤D、③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案