Question

(1)已知25 ℃時0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的pH增大。

①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

②為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH₃COOK　                      B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃　                          D．固體NaHCO₃

③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時CH₃COONH₄溶液呈中性)

(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的NH₄Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實：

甲同學(xué)的解釋為：因為NH₄Cl溶液中，NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，且Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)；又H^＋＋OH^－===H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)₂的溶解。

乙同學(xué)的解釋為：因為CH₃COONH₄===CH₃COO^－＋NH，且Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，NH＋OH^－===NH₃·H₂O，所以Mg(OH)₂溶液平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)₂的溶解。

你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？________，為什么？

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Answer 1

解析　(1)溶液中存在CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋電離平衡，加入CH₃COONa，增大了CH₃COO^－濃度，平衡向左移動，c(H^＋)減小，pH增大。

(2)存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。加入NH₄Cl，NH與OH^－結(jié)合生成NH₃·H₂O，溶解平衡向右移動，Mg(OH)₂沉淀溶解。

答案　(1)①乙�、贐�、垡�(或甲)　增大(或不變)

(2)乙同學(xué)的解釋是正確的　甲同學(xué)認(rèn)為由NH的水解所提供的H^＋中和了由Mg(OH)₂電離出來的OH^－，而忽視了NH₄Cl電離的NH也能結(jié)合OH^－，且電離的NH濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH水解出的H^＋濃度。由于CH₃COONH₄溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解產(chǎn)生的H^＋引起的Mg(OH)₂沉淀溶解