關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（  ）

A．鉀原子失電子比鈉原子容易         B．鉀離子氧化性比鈉離子強

C．鉀與水反應比鈉劇烈               D．KOH堿性比NaOH強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲醛分子式為CH2O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)．下列關于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（　　）

　

A．

C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化

　

B．

甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)

　

C．

甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵

　

D．

甲醛分子為非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2X（g）+Y（g）═2Z（g）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

　

A．

T1＜T2，P1＜P2

B．

T1＜T2，P1＞P2

C．

T1＞T2，P1＞P2

D．

T1＞T2，P1＜P2

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某配位化合物的水溶液為深藍色，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n1)d n+6nsl，回答下列問題。

(1)元素D在周期表中的位置是                         。

（2）該配位化合物的化學式為                   。

(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                           。

   (4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為              。

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則E的配位數(shù)          ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是         ，其中D原子的雜化軌道類型是      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是        

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 (    )

 A.Br-、Cl-、I-                              B.I-、Br-、Cl-        

 C.Br-、I-、Cl-                    D.Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：


用A.質(zhì)子數(shù)  B.中子數(shù)  C.核外電子數(shù)  D.最外層電子數(shù)  E.電子層數(shù)，填寫下列空格。

（1）同位素種類由________決定；

（2）元素種類由________決定；

（3）元素有同位素由________決定；

（4）元素的化學性質(zhì)主要由________決定；

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

②為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK　                      B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3　                          D．固體NaHCO3

③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)

(2)有甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述實驗事實：

甲同學的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。

乙同學的解釋為：因為CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。

你認為哪一位同學的解釋是正確的？________，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示．關于該電池的敘述正確的是（　　）

    A．該電池能夠在高溫下工作

    B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

    C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

    D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2

氣體 L

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