Question

【題目】氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時(shí)電離常Kb=4.0×10-5�，F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點(diǎn)所在溶液中=2.5×10-5

D. B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．甲胺是弱電解質(zhì)，在水中的電離方程式為CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-，故A錯(cuò)誤；

B．C點(diǎn)為完成中和點(diǎn)，只存在鹽類水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)只有甲胺的電離抑制水的電離，則A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來的c(H+)為C>B>A，故B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)只存在鹽類水解，此時(shí)溶液中c(H+)=1.0×10-5mol/L，則×c(H+)=Kw/Kb，=Kw/[Kb×c(H+)]=(1×10-14)/[(4.0×10-5)×1.0×10-5]=2.5×10-5，故C正確；D．B點(diǎn)溶液中存在的CH3NH2·H2O電離和CH3NH3+的水解，此時(shí)溶液顯堿性，即，故D錯(cuò)誤；答案為C。