【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
【答案】B
【解析】
試題分析:①加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說明有NH4+,而且為0.02mol。同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3+,但由于Fe2+極易被氧化為Fe3+,所以這里不能排除原溶液中沒有Fe2+存在,又由于Fe3+(或Fe2+)不能與CO32ˉ共存,所以原溶液中就沒有CO32ˉ,且根據(jù)過濾、洗滌、灼燒后得1.6g固體(Fe2O3)可知Fe離子為0.02mol。②濾液焰色反應(yīng)呈黃色,說明有Na+,但不能說明有原溶液中一定Na+,因為在加入過量NaOH溶液時,引入了Na+。③根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀,說明有SO42-,且為0.02mol。④根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,且至少有0.02mol,因為如果原溶液中有Na+,則Cl-大于0.02mol,即c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1。濾液中通入二氧化碳不產(chǎn)生沉淀,說明不存在鋁離子。由此可知,原溶液中NH4+、SO42ˉ、Clˉ一定存在,F(xiàn)e3+或Fe2+至少有一種存在;Na+可能存在也可能不存在;CO32ˉ、Al3+一定不存在,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠用一固體廢渣(主要成份為Al2O3·Cr2O3,還含有FeO、SiO2)為主要原料回收利用,生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O),同時制備明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。其主要工藝流程如下:
己知:NaBiO3不溶于冷水,在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
(1)I、II目的是___________。
(2)實驗室中操作④的名稱為_______________。
(3)己知:Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀。室溫下,II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________(雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。
(4)寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
(5)IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是_____________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。
(6)寫出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_________,若用足量二氧化碳通入F中,則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為___________。
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【題目】下列操作正確的是
A. 用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5
B. 用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL
C. 用標準鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時,用待測溶液潤洗錐形瓶
D. 用l0 mL的量簡量取8.05mL濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變
C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大
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【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖19,下列說法正確的是( )
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4,則A是強酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡中液體的體積是__________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)________。
A. 是amL B.是(50-a)mL
C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應(yīng)原理為:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+
滴定時,1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當,然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟I:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。
A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】下列反應(yīng)可用于合成CH3OH:
(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為____________。
(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______(寫化學(xué)式)。
(3)CO32-的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為________。
(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該硫化物的化學(xué)式為________。
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【題目】苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體,工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯。
制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為:
步驟1:將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合。
步驟2:向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g,用電磁攪拌器攪拌4~5分鐘,將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中,控制溫度不超過15℃,此時液體呈黃色。
步驟3:向黃色液體中加水,直至液體黃色消失,但加水量一般不超過1mL,室溫攪拌5h。
步驟4:將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中,析出苯甲酸苯酯,抽濾產(chǎn)品,用無水乙醇洗滌,干燥
(1)步驟1中控制在5℃以下混合的原因為 。
(2)步驟2中為控制溫度不超過15℃,向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。
(3)步驟3中加水不超過1mL,原因是 。
(4)步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為 。
(5)整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體,原因是 ;除去該固體操作為 。
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【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時電離常Kb=4.0×10-5,F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負對數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三點溶液中,水電離出來的c(H+):B>C>A
C. C點所在溶液中=2.5×10-5
D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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