Question

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置為

 

．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為

 

，它屬于

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是

 

；
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為

 

，N的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

 

．
（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價(jià)表現(xiàn)+1、-1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價(jià)表現(xiàn)+1、-1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，
（1）A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）Mg與N元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg₃N₂，它屬于離子化合物，故答案為：Mg₃N₂；離子；
（3）①H與O元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，則X為H₂O、Y為H₂O₂，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂；無明顯現(xiàn)象的是H₂O，
故答案為：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現(xiàn)象的是H₂O；
②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H₂O、H₂O₂相等，則M為NH₃、N為N₂H₄，NH₃分子構(gòu)型為三角錐形，N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：三角錐形；；
（4）利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，表明氮?dú)狻⒀鯕獾难趸�性�?qiáng)弱的方程式為：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O，故答案為：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O；
（5）Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Si-4e^-+6OH^-═SiO₃^2-+3H₂O，故答案為：Si-4e^-+6OH^-═SiO₃^2-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解答關(guān)鍵，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．