Question

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為

 

（寫化學式）
（2）寫出反應②的離子方程式：

 

（3）Mg與CO₂反應時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO₂反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目．
其中還原劑是

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：流程分析，海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；

解答： 解：（1）貝殼的主要化學成分為碳酸鈣，CaCO₃；
故答案為：CaCO₃ ；
（2）反應②是氫氧化鎂溶解于鹽酸中反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）Mg與CO₂反應時，有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成，Mg與CO₂反應的化學方程式為：2Mg+CO2

點燃  .

C+2MgO，反應中鎂失電子，碳得到電子生成碳單質，雙線橋表示的氧化還原反應為：，反應中鎂化合價從0價變化為+2價，做還原劑；
故答案為：；Mg

點評：本題考查了海水提鎂的流程和反應原理，氧化還原反應電子轉移表示方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．