13．鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（ NH3）2C12+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)鋅片作為正極
B．電池工作時(shí)從正極向外電路輸出電子
C．電池工作時(shí)Mn02發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池工作時(shí)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

分析 A、原電池中負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、電池中電子從負(fù)極流向正極；
C、化合價(jià)升高元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低元素發(fā)生還原反應(yīng)；
D、電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答 解：A、根據(jù)電池反應(yīng)：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（ NH3）2C12+2MnO（OH），原電池中負(fù)極上是金屬鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電池中電子從負(fù)極流向正極，故B錯(cuò)誤；
C、電池工作時(shí)，Mn02中Mn的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D、電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極及其反應(yīng)，再結(jié)合離子移動(dòng)方向、鹽類水解來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知abc是中學(xué)常見(jiàn)的含有同種元素的三種物質(zhì)，具有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質(zhì)中，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)

對(duì)應(yīng)物質(zhì)		ABCD
aCu（OH）2Na2OFeMg
bCuCl2NaClFeCl3MgO
cCuNaFeCl2MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　　）
現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，將NaOH溶液一次性快速倒入盛有H2SO4的量熱計(jì)中減少熱量散失，減少測(cè)量誤差
B加熱滴有酚酞試劑的純堿溶液，溶液紅色變深加熱促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)
C電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀生產(chǎn)的Al（OH）3膠體粒子帶正電荷，發(fā)生定向移動(dòng)
D用FeCl3溶液制作印刷線路板FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．合成氨反應(yīng)的方程式為：N2+3H2 $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．N2與H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．44g N20含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握
①下列有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是a

②下列有機(jī)物屬于醇類的是b

③下列有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是b（填字母）„
a．油脂水解的產(chǎn)物 b．淀粉水解的產(chǎn)物 c．蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法手機(jī)氯氣
D．合成氨是放熱反應(yīng)，采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基
（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來(lái)制取無(wú)水CuCl2的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表：
離子符號(hào)Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.76.7
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學(xué)式），濾渣C的成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡，反之已除盡．
（3）第③步反應(yīng)中加入適量的氧化銅，將溶液的pH調(diào)到3.2-4.7之間；
（4）第④步需要在氯化氫氣流中蒸干制取無(wú)水氯化銅，氯化氫的作用是HCl抑制CuCl2水解，也可用P2O5作脫水劑，使CuCl2•2H2O脫水制得無(wú)水氯化銅，該過(guò)程屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化；
（5）稱取30.250g已制得的無(wú)水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積平均體積為46.00mL，則該無(wú)水氯化銅產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.89．

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