17．下列鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．鋁箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C．明礬可用于水的消毒，殺菌
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式為2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A、常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化；
B、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能為酸或堿，酸溶液中硝酸根存在，不會生成氫氣，堿溶液中離子可以共存；
C、明礬溶于水，溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能凈水但不能殺菌消毒；
D、過量二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A、常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，稀硝酸中鋁發(fā)生反應(yīng)，不能發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能為酸或堿，酸溶液中硝酸根存在，不會生成氫氣，酸溶液中AlO2-會生成氫氧化鋁沉淀，酸溶液中不能共存，但堿溶液中可以共存，故B正確；
C、明礬溶于水，溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能吸附雜質(zhì)能凈水，但不能殺菌消毒，故C錯誤；
D、過量二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，離子水解原理、離子共存的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+濃度為a mol•L-1；SO42-濃度為bmol•L-1．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．（b-2a） mol•L-1B．$\frac{b-2a}{2}$•L-1C．（2b-a）mol•L-1D．$\frac{2b-a}{2}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　�。�
A．硫酸　　純堿　　燒堿B．硝酸　　燒堿　　氯化鈉
C．醋酸　　酒精　　碳酸鈣D．鹽酸　　熟石灰　　苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿�、苕u坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，觀察到用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，過濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留3位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若量取待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則最終測定結(jié)果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（　�。�
A．加熱使CuSO4•5H2O失水B．加熱使KMnO4分解
C．加熱熔化燒堿D．加熱分解堿式碳酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常溫下，0.05mol/L H2SO4溶液的pH為多少？0.1mo1/L NaOH溶液的pH為多少？pH=2的H2SO4溶液中c（H+）是多少？c（H2SO4）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．四氯化鈦（TiCl4）是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料．常溫下，它是一種極易水解（與水反應(yīng)）的無色液體，沸點為136.4℃．工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；  TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
圖是實驗室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：

①．連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②．當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水．
（1）正確的操作順序為（填序號）③①④②．
（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）操作①的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，避免生成的TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解；
（4）D中冷凝管由b進(jìn)冷水起冷凝作用，裝置E的作用是吸收未完全反應(yīng)的Cl2，以免污染空氣；
（5）TiCl4極易與空氣中的水反應(yīng)，產(chǎn)物之一遇水形成白霧，化學(xué)方程式為：TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4；
（6）工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2，氬氣的作用為防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化．

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2．對叔丁基苯酚（ ）工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯等為原料制備對叔丁基苯酚．
實驗步驟如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取 2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水 AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出． 
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚 1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸（口）燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．長頸漏斗
（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

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