Question

下表是元素周期表的前三周期，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

a			b	c	d	e
f		g

（1）g的單質(zhì)與f元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序的柱形圖（圖1），其中橫座標(biāo)：“2”代表

 

，“8”代表

 

．
（3）a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖（圖2），橫座標(biāo)序號(hào)“1”氫化物的體類(lèi)別為

 

（填編號(hào)）：①共價(jià)化合物、②離子化合物； CH₄位于該坐標(biāo)圖中的橫座標(biāo)的序號(hào)

 

；某燃料電池用CH₄作燃料、KOH溶液作電解質(zhì)，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,化學(xué)電源新型電池

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為L(zhǎng)i，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（2）第三周期中只有氬、氯氣為氣體，氯氣的熔點(diǎn)僅高于氬；8種元素中單質(zhì)的熔點(diǎn)最高的為原子晶體Si；
（3）a、b、c、d、e的氫化物中，沸點(diǎn)最高為離子化合物L(fēng)iH，水的沸點(diǎn)為100℃，序列“2”為水，HF分子之間、氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比較甲烷高，沸點(diǎn)最低的為甲烷；
燃料電池用CH₄作燃料、KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為L(zhǎng)i，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）第三周期中只有氬、氯氣為氣體，氯氣的熔點(diǎn)僅高于氬，故序列“2”表示的單質(zhì)為Cl₂；8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)最高的為原子晶體Si，序列“8”表示的單質(zhì)為Si，
故答案為：Cl₂；Si；
（3）b、c、d、e、f的氫化物中，序列“1”的沸點(diǎn)最高為離子化合物L(fēng)iH；水的沸點(diǎn)為100℃，序列“2”為水，HF分子之間、氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比較甲烷高，沸點(diǎn)最低的序列“5”為甲烷，
燃料電池用CH₄作燃料、KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，
故答案為：②；5；CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及晶體類(lèi)型與性質(zhì)、閱讀圖表獲取信息能力、原電池等，難度中等，（3）中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法．