Question

相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)如表所示：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/℃	1266	1534	183

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

 

SiF₄分子的空間構(gòu)型為

 

，SiF₄中Si-F鍵間的鍵角

 

．（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素分析表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因；根據(jù)SiF₄分子中Si-F鍵數(shù)目判斷雜化方式，進(jìn)而確定空間結(jié)構(gòu)與鍵角．

解答： 解：NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點(diǎn)低；Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，Mg²⁺帶2個單位正電荷數(shù)比Na⁺多，故MgF₂的熔點(diǎn)比NaF高；
SiF₄分子中Si原子成4個Si-F鍵，沒有孤對電子，雜化方式為sp³，故SiF₄分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′，即鍵角相等，
故答案為：NaF與 MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點(diǎn)低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，MgF₂中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；正四面體；相等．

點(diǎn)評：本題考查了離子構(gòu)型、鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用，題目難度中等，掌握明確晶體類型與熔沸點(diǎn)的關(guān)系，掌握判斷分子構(gòu)型、鍵角大小的方法．