下列有關(guān)微粒半徑大小的比較中，正確的是（　�。�
A、Na+＞F-
B、Fe＜Fe2+
C、Cl＜Cl-
D、K+＜Ca2+
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；同種元素陰離子半徑大于原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于原子半徑；據(jù)此判斷．
解答： 解：A、Na+、F-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故微粒半徑：Na+＜F-，故A錯(cuò)誤；
B、同種元素的陽(yáng)離子半徑小于原子半徑，故微粒半徑大小是：Fe＞Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、同種元素陰離子半徑大于其原子半徑，故微粒半徑大小是：Cl＜Cl-，故C正確；
D、K+與Ca2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故微粒半徑：K+＞Ca2+，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑大小比較，難度中等，準(zhǔn)確把握微粒半徑大小比較的規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
B、X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C、與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
D、X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式為：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序數(shù)之和等于C原子的原子序數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸，且只有氧化性
B、三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物中B的氫化物穩(wěn)定性最好
C、原子半徑大小關(guān)系為：B＞A
D、C的單質(zhì)常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B一  ③2B一+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4一＞Z2＞B2＞A3+
B、Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
C、溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D、X2十是XO4一的氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
B、濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)
C、濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
D、濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、液氯能使干燥的有色布條褪色
B、氯氣與單質(zhì)鐵反應(yīng)后，鐵元素化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)
C、新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖诼葰?/span>
D、久置氯水遇AgNO3溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個(gè)條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體．則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、9B、10C、12D、15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能、化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能是能量轉(zhuǎn)化的重要形式．
（1）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3288KJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1632KJ?mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的銅鋅原電池裝置圖，正極上的電極反應(yīng)式是
 
，負(fù)極上發(fā)生了
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）若將（2）裝置中電流計(jì)改為直流電源，其他不變，通電一段時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）若用石墨做電極電解500mL飽和食鹽水，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是
 
，若陰極上共收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），若要使溶液復(fù)原，可進(jìn)行的操作是
 
．

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