Question

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H⁺+10Z^一+2XO₄^一=2X²⁺+5Z₂+8H₂O  ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^一  ③2B^一+Z₂=B₂+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O₄^一＞Z₂＞B₂＞A³⁺
• B、Z₂在①、③反應(yīng)中為還原劑
• C、溶液中可發(fā)生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^一
• D、X^2十是XO₄^一的氧化產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：A、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)分析；
B、利用Z元素的化合價(jià)升高時(shí)作還原劑，化合價(jià)降低時(shí)為氧化劑；
C、根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進(jìn)一步判斷反應(yīng)能否發(fā)生；
D、利用反應(yīng)①可知X元素的化合價(jià)降低來(lái)分析．

解答： 解：A、①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO₄^-＞Z₂，②中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B₂＞A³⁺，③中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z₂＞B₂，則氧化性XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，故A正確；
B、①中Z元素的化合價(jià)升高，則Z₂為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價(jià)降低，則Z₂為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO₄^-＞Z₂，②中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B₂＞A³⁺，③中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z₂＞B₂，則氧化性Z₂＞A³⁺，反應(yīng)Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可發(fā)生，故C正確；
D、反應(yīng)①中X元素的化合價(jià)降低，則XO₄^-為氧化劑，則X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性解答的關(guān)鍵．