物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列關于物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法錯誤的是

A．生鐵和鋼的性能不同，主要是由于其含碳量不同

B．一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，是由于構成它們的分子不同

C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構成它們的碳原子不同

D．金屬鈉和鎂的化學性質(zhì)不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省泰安市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）

A. 在自然界中以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維

C. 最高價氧化物不與酸反應

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如右圖所示：E的大小對該反應的反應熱有無影響_______（填“有”或“無”），該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。

A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

（2）某溫度下，甲同學將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_______L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________；反應到達平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖像；圖③為壓強等于0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系圖，圖中T2_____T1（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密閉容器中，乙同學投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時達到平衡，如下圖所示，在35 min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70 min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：

①10 min時，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min時，v(O2)=______________

③反應開始至35 min時，測得反應共放熱138.6 kJ，則反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min時，改變的條件可能是___________________

a．加入更多的V2O5

b．從容器中分離出少量O2

c．投入一定量的SO3

d．降低反應溫度

e．往容器中加入N2，使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語的書寫，正確的是

A．氯氣的分子式 Cl

B．鈉原子的結構示意圖

C．N2的電子式 :N:::N:

D．HClO的結構式 H—Cl—O

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高一入學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量。下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）各裝置的正確連接順序為：a → → → → → → c → （填字母代號），

（3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 。

（4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為 ．

（5）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質(zhì)量為 ___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列遞變情況中，正確的是 （ ）

A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B. Si、P、S元素的最高正價依次降低

C. C、N、O的原子半徑依次減小

D. Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西藏民族學院附中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

（1）B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，_________________________。

將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸。

（2）加入少量鐵粉的作用是___________________，反應后加入適量乳酸的作用是________________。

（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。

（4）設計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

為保護環(huán)境，減少汽車尾氣中污染物的排放量，政府規(guī)定，新車必須安裝三元尾氣處理裝置。

（1）三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉化為無污染的氣體。汽車尾氣中三種主要大氣污染物是：NOx、________和________。試寫出在催化劑作用下，氨氣還原NO2的化學方程式：_____________________，在該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（2）北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為汽車燃料的好處是_______________，寫出甲醇燃燒的化學方程式：_________________________________________________________。

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