含有6.02×1023個(gè)O的H2SO4的物質(zhì)的量是(　　)

A．1.00 mol                          B．0.50 mol

C．0.25 mol                          D．0.125 mol


解析：　n(O)＝＝1 mol,1 mol H2SO4分子中含4 mol O，故n(H2SO4)＝×1 mol＝0.25 mol。

答案：　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2 ＋4H+= 2H2O ＋2I2

C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

D．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是    

A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出

B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)           △H=-175.7kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)             △H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱

△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。

則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4kJ/mol             B．-45.2 kJ/mol    C．+69.4kJ/mol     D．+45.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。

（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________（填字母）。

a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填字母）。

a．c（H2）減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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下列說法正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L

②0.5 mol H2所占體積為11.2 L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤                            B．④⑥

C．②④⑥                            D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。取出10 mL此溶液，這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________，其中含有NaOH________g。將取出的溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)     B.該晶體中一定含有SCN-

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物       D.Fe2+被溴氧化成Fe3+

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