Question

19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Y元素的氣態(tài)氫化物的方法和現(xiàn)象是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；
（3）Z元素與氫元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填分子式），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸；
（5）將T元素的氧化物TO₂和Z的單質(zhì)同時(shí)通入水中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 短周期元素中，T原子最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，T原子最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素．
（1）碳元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C，故答案為：₆¹⁴C；
（2）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，檢驗(yàn)氨氣的方法和現(xiàn)象是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，
故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；
（3）Z素與氫元素、氧元素形成的化合物HClO具有漂白性，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸；
（5）將T元素的氧化物SO₂和Z的單質(zhì)氯氣同時(shí)通入水中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．