4．只用膠頭滴管和試管，不能區(qū)別的溶液是（　　）
A．CaCl2和Na2CO3B．稀鹽酸和Na[Al（OH）4]C．稀鹽酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

分析 與量有關(guān)的反應(yīng)，改變滴定順序，現(xiàn)象不同可鑒別，以此來解答．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成沉淀，與量無關(guān)，不能鑒別，故A選；
B．鹽酸少量生成沉淀，鹽酸過量沉淀溶解，可鑒別，故B不選；
C．鹽酸少量不生成氣體，鹽酸過量生成氣體，可鑒別，故C不選；
D．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，可鑒別，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握與量有關(guān)的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無色氣體N204是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一．N204與N02轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    b．體系顏色不變
c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    d．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c（NO2）增加，顏色加深．
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）；影響Kp的因素溫度．
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正．p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆．p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=3.9×106kPa•s-1；
（4）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N204分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N204的平衡分解率的表達(dá)式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．采取如圖所示方法操作，進(jìn)行物質(zhì)分離，回答下列問題：

（1）溶液①溶質(zhì)名稱是氫氧化鈉，加入后反應(yīng)方程式為；
（2）寫出操作Ⅰ所需要一種主要玻璃儀器名稱分液漏斗，操作Ⅱ是蒸餾；
（3）通入氣體②是CO2，對(duì)應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)電子層，7個(gè)能級(jí)，6個(gè)價(jià)電子，6個(gè)未成對(duì)電子，位于d區(qū)，ⅥB族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是614C；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Y元素的氣態(tài)氫化物的方法和現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；
（3）Z元素與氫元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填分子式），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸；
（5）將T元素的氧化物TO2和Z的單質(zhì)同時(shí)通入水中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）實(shí)驗(yàn)室要使AlCl3溶液中的Al3-全部沉淀出來，最適宜用方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  B：CH4+2O2=CO2+2H2O
根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（3）下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
①夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度；
②雙氧水中加入MnO2放出氣泡更快：催化劑；
③同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身性質(zhì)；
④黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：固體表面積；
（4）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（所取溶液體積均為10mL）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②和③④（填試驗(yàn)編號(hào)），探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填試驗(yàn)編號(hào)）；
（5）某元素的同位素R形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，其氣態(tài)氫化合物中含氫25%，且已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．則：R的質(zhì)數(shù)量為12，質(zhì)子數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)式為C12Hm的烷烴，m值等于24；CnH222的烷烴，n值等于110；相對(duì)分子質(zhì)量為226的烷烴的分子式為C16H34．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．土壤是人類賴以生存的最基本物質(zhì)，以黏土為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品伴隨著人類文明的腳步．皖北名勝皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生產(chǎn)無機(jī)非金屬材料的優(yōu)質(zhì)原料．某興趣小組以當(dāng)?shù)仞ね翞樵咸骄坎噬�、輕質(zhì)耐火材料的聯(lián)合生產(chǎn)，其設(shè)計(jì)的流程如圖所示．
已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分難溶物開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH6.31.93.4
完全沉淀時(shí)的pH8.33.24.7
（1）為提高酸浸速率，除適當(dāng)增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫或?qū)⒀心ヰね粒ㄈ螌懸粭l）．
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入H2O2的作用是將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+；用CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH約為3.3，其目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe2O3．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．
（5）氣體M的電子式為；向?yàn)V液Ⅲ中加放CaO的作用是與水反應(yīng)放熱，降低NH3的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，以濾渣Ⅲ、碳及氮?dú)鉃樵峡芍苽涞X，用化學(xué)方程式表示制備過程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．北京和張家口市聯(lián)合申辦2022年冬奧會(huì)，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量．以下不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是（　　）
A．二氧化硫（SO2）B．總懸浮顆粒物（TSP）C．二氧化氮（NO2）D．二氧化碳（CO2）

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