【題目】有機(jī)物G是一種常見(jiàn)的食用香料。實(shí)驗(yàn)室由鏈狀二烯烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,D的化學(xué)名稱是_______。
(2)③的反應(yīng)方程式為_______。
(3)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_______,⑤的反應(yīng)類型是_______。
(4)F中官能團(tuán)名稱為_______,G的分子式為_______。
(5)H是E的同分異構(gòu)體,其分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,遇氯化鐵溶液顯紫色,則H可能的結(jié)構(gòu)有_______種。
(6)已知:①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化;
②RHC=CHRRCHO+RCHO(R、R代表烴基或氫原子)。寫(xiě)出由有機(jī)物A制備的合成路線:_____________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】 CH2=CH-CH=CH2 環(huán)己醇 O2/Cu或Ag、加熱 加成反應(yīng) 羥基、碳碳雙鍵 Cl2H20O2 12
【解析】試題分析:由題意知,A為1,3-丁二烯,其與乙烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成環(huán)己烯,然后環(huán)己烯與溴化氫加成生一溴環(huán)己烷,一溴環(huán)己烷水解得到環(huán)己醇,環(huán)乙醇經(jīng)催化氧化得到環(huán)己酮,環(huán)己酮利用與丙烯腈發(fā)生加成反應(yīng)得到E;由反應(yīng)⑥的生成物G在反應(yīng)前后官能團(tuán)的變化可知F為丙烯醇。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2,D的化學(xué)名稱是環(huán)己醇。
(2)③的反應(yīng)方程式為。
(3)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag、加熱,⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。
(4)F中官能團(tuán)名稱為羥基、碳碳雙鍵,G的分子式為Cl2H20O2。
(5)H是E的同分異構(gòu)體,其分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,遇氯化鐵溶液顯紫色,則該同分異構(gòu)體的分子中有一個(gè)酚羥基,苯環(huán)上的另一個(gè)取代基可能是—CH (CH3)N=CH2、—CH2—CH2—N=CH2、—CH2—N=CH—CH3、—N=CH—CH2—CH3、—N=C(CH3)2、—C(NH2)=CH—CH3、—CH=C(NH2)—CH3、—CH=CH—CH2—NH2、—CH(NH2)—CH=CH2、—CH2—C(NH2)=CH2、—CH2—CH=CH(NH2)、—C(CH3) =CH(NH2),所以H可能的結(jié)構(gòu)有12種。
(6)由有機(jī)物A(CH2=CH-CH=CH2)制備,首先利用流程中A到B的反應(yīng)信息合成,然后根據(jù)題中信息①和信息②,將轉(zhuǎn)化為,最后將催化加氫還原為。具體合成路線如下:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L
B. b 點(diǎn): c(NH4+)>c(Cl-)
C. c 點(diǎn): c(Cl-)=c(NH4+)
D. d 點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,lmolX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),△H = -QkJ·mol-1(Q>0),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 達(dá)到平衡時(shí),3v正(Y)=2v逆(Z)
B. 反應(yīng)一段時(shí)間后,X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:3
C. X的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡后,若從平衡體系中移走部分的Z則v正增大v逆減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤得是( )
A. 其產(chǎn)量可衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 在工業(yè)中用于制作聚乙烯塑料D. 在農(nóng)業(yè)中作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單.質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
C. 若有17gH2S參與反應(yīng),則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
D. 若電路中通過(guò)2mol電子,則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼酸(H2BO3)可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是
A. X的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y
C. 原子半徑:Y>X
D. 化合物YW2和YZ4中均含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),正極質(zhì)量增加
B. 充電時(shí),鋰離子由右向左移動(dòng)
C. 該鉀離了電池工作時(shí),涉及到的能量形式有3 種
D. 充電時(shí)、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2
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