Question

【題目】室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關說法不正確的是（ ）

A. a 點由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 點： c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 點： c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 氨水中的氫離子為水電離得到，a點7<pH值<14，則c(H+)>1.0×10-14mol/L，A正確；B. b點pH>7，氨水過量，則存在NH3H2O==（可逆）NH4++OH-,故c(NH4+)>c(Cl-)，B正確；C. c點溶液呈中性，根據(jù)電荷平衡c(Cl-)=c(NH4+)，C正確；D. 溶液中和反應完成，不存在NH3·H2O，溫度下降是由于溫度較低的鹽酸溶液的加入，D錯誤。故選擇D。