【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表:

1)元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。

2XN2的電子式是:_________,Y的簡單氫化物的結構式_________

3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_________

4)用電子式表示WZ的形成過程_________。

5)元素ZT相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________。

A.常溫下Z單質和T單質狀態(tài)不同

BZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C.一定條件下,ZT的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

6)寫出W單質和H2O反應的化學方程式_________ ,所得溶液的溶質是_________化合物(離子共價”)。

【答案】1)第二周期第ⅤA族 (2

3HClO44

5Cl B 62Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2離子

【解析】試題分析:元素TM層上有6個電子,則TS元素;W為短周期內原子半徑最大的元素,則WNa;N原子序數(shù)比S小,且與S同族,則NO元素;X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則XC元素;Y為常溫下單質為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性,則YN元素;Z元素最高正價為+7價,則ZCl元素;

1)元素N核電荷數(shù)為7,在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。

2CO2的電子式是N的簡單氫化物NH3的結構式。

3)高氯酸是最強的含氧酸,其分子式是HClO4。

4NaCl的電子式形成過程為。

5Cl元素和S元素相比,非金屬性較強的是Cl;A.單質的狀態(tài)不能作為非金屬性強弱比較,故A錯誤; BHCl的穩(wěn)定性比H2S強,是氯的非金屬性強,故B正確;C.一定條件下,Cl2S都能與氫氧化鈉溶液反應,無法判斷非金屬性強弱比較,故C錯誤,答案為B。

6NaH2O反應的化學方程式為2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2,所得溶液的溶質NaOH是離子化合物。

練習冊系列答案
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A.臭氧被稱為綠色氧化劑,無毒無害

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C.氨水能導電,說明氨氣是電解質

D.新制備的氯水中存在3種分子、4種離子

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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

(1)反應I的逆反應平衡常數(shù)表達式K= ;反應II的ΔH2= kJ·mol-1

(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施

A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應溫度

D.增大CO2和H2的初始投料比 E.投料比不變,增加反應物的濃度

(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。

(4)圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。

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A.T3時,由A物質所形成的溶液的物質的量濃度最大

B.T2時,由A、C兩物質形成的溶液質量分數(shù)相等

C.T1時,由B物質所形成的溶液質量分數(shù)最大,C的最小

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①A點的沉淀物的化學式為 。

②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式: 。

③原混合物中NaOH的質量是 g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的

體積為 mL。

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