【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表:
(1)元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。
(2)XN2的電子式是:_________,Y的簡單氫化物的結構式_________。
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_________。
(4)用電子式表示WZ的形成過程_________。
(5)元素Z和T相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________。
A.常溫下Z單質和T單質狀態(tài)不同
B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下,Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(6)寫出W單質和H2O反應的化學方程式_________ ,所得溶液的溶質是_________化合物(填“離子”或“共價”)。
【答案】(1)第二周期第ⅤA族 (2)
(3)HClO4(4)
(5)Cl B (6)2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑ 離子
【解析】試題分析:元素T的M層上有6個電子,則T為S元素;W為短周期內原子半徑最大的元素,則W為Na;N原子序數(shù)比S小,且與S同族,則N為O元素;X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X為C元素;Y為常溫下單質為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性,則Y為N元素;Z元素最高正價為+7價,則Z為Cl元素;
(1)元素N核電荷數(shù)為7,在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。
(2)CO2的電子式是,N的簡單氫化物NH3的結構式。
(3)高氯酸是最強的含氧酸,其分子式是HClO4。
(4)NaCl的電子式形成過程為。
(5)Cl元素和S元素相比,非金屬性較強的是Cl;A.單質的狀態(tài)不能作為非金屬性強弱比較,故A錯誤; B.HCl的穩(wěn)定性比H2S強,是氯的非金屬性強,故B正確;C.一定條件下,Cl2和S都能與氫氧化鈉溶液反應,無法判斷非金屬性強弱比較,故C錯誤,答案為B。
(6)Na和H2O反應的化學方程式為2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑,所得溶液的溶質NaOH是離子化合物。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是
A.臭氧被稱為綠色氧化劑,無毒無害
B.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C.氨水能導電,說明氨氣是電解質
D.新制備的氯水中存在3種分子、4種離子
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3= + 44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應I的逆反應平衡常數(shù)表達式K= ;反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應溫度
D.增大CO2和H2的初始投料比 E.投料比不變,增加反應物的濃度
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。
(4)在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。
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【題目】T3℃時,將A、B、C三種物質分別溶于100克水中,制成飽和溶液。這三種物質的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖。從T3降至T1,下列有關說法正確的是
A.T3℃時,由A物質所形成的溶液的物質的量濃度最大
B.T2℃時,由A、C兩物質形成的溶液質量分數(shù)相等
C.T1℃時,由B物質所形成的溶液質量分數(shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結晶
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【題目】一定質量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進行下列轉化:
則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為( )
A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.4.4mol/L
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
①A點的沉淀物的化學式為 。
②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式: 。
③原混合物中NaOH的質量是 g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的
體積為 mL。
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【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法不正確的是( )
A.燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
B.利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性
C.BaSO4難溶于水和強酸,在醫(yī)學上常用作鋇餐
D.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋,防止食物受潮和氧化變質
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【題目】2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物,下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是
A.2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2↑
B.WO3+3H2 W+3H2O
C.Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
D.2Ag2O 4Ag+O2↑
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