【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．臭氧被稱為綠色氧化劑，無毒無害

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)

D．新制備的氯水中存在3種分子、4種離子

【答案】D

【解析】

試題分析：A．臭氧被稱為“綠色氧化劑”，是因為其還原產(chǎn)物為水，但臭氧有強氧化性，對環(huán)境有污染，故A錯誤；

B．水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，不是濃硫酸，故B錯誤；

C．氨水能導電，但氨水是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．新制氯水含有三種分子氯氣分子、水分子，次氯酸分子；四種離子為氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。

（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ molL-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）

II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）步驟④應采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。

（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：_________________，其中含有的化學鍵是_______________。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程：____________________________________。

（3）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）

A. 稀有氣體元素

B. 左下方區(qū)域的金屬元素

C. 右上方區(qū)域的非金屬元素

D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和由反應物X轉(zhuǎn)化為Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 2X(g)3Y(g)反應的ΔH=E5E2

B. 2X(g)Z(g)反應的ΔH<0

C. 增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D. 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。

（2）XN2的電子式是：_________，Y的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________。

（4）用電子式表示WZ的形成過程_________。

（5）元素Z和T相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。

A．常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同

B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（6）寫出W單質(zhì)和H2O反應的化學方程式_________ ，所得溶液的溶質(zhì)是_________化合物(填“離子”或“共價”)。

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