【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.臭氧被稱為綠色氧化劑,無毒無害

B.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt

C.氨水能導電,說明氨氣是電解質(zhì)

D.新制備的氯水中存在3種分子、4種離子

【答案】D

【解析】

試題分析:A.臭氧被稱為“綠色氧化劑”,是因為其還原產(chǎn)物為水,但臭氧有強氧化性,對環(huán)境有污染,故A錯誤;

B.水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1配成的混合物,不是濃硫酸,故B錯誤;

C.氨水能導電,但氨水是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯誤;

D.新制氯水含有三種分子氯氣分子、水分子,次氯酸分子;四種離子為氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

用蒸餾水洗滌堿式滴定,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)

請回答:

(1)以上步有錯誤的是(填編號) 。

(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______。(從圖中選填“甲”或“乙”)

(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,用待測液潤洗

D.用酸式滴定管量取液體,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失

(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液 。

(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過計算可得,該鹽酸濃度為:______ molL-1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))

II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO42-+2HCr2O72-H2O Ba2CrO42-BaCrO4

步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2濃度的測量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應,可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃時,Na2S2O3100g水中的溶解度分別為60.0g212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的分子量為248)步驟如下:

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。

③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

(1)儀器B的名稱是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

(2)步驟④應采取的操作是 、 。

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:

(4)為了測產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管來滴定(2S2O32- + I2 S4O62- + 2I),滴定結(jié)果如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ,你認為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3H2ZHW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式:_________________,其中含有的化學鍵是_______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程:____________________________________。

(3)XW組成的化合物分子中,XW原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式:___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是( )

A. 稀有氣體元素

B. 左下方區(qū)域的金屬元素

C. 右上方區(qū)域的非金屬元素

D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是()。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后.向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和由反應物X轉(zhuǎn)化為Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 2X(g)3Y(g)反應的ΔH=E5E2

B. 2X(g)Z(g)反應的ΔH<0

C. 增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D. 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)=c(A)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A)>c(HA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

1)元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。

2XN2的電子式是:_________,Y的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________

3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_________。

4)用電子式表示WZ的形成過程_________。

5)元素ZT相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________。

A.常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同

BZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C.一定條件下,ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

6)寫出W單質(zhì)和H2O反應的化學方程式_________ ,所得溶液的溶質(zhì)是_________化合物(離子共價”)。

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