【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化,其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是( )
選項(xiàng) | W | X | Y | Z | |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
CC | Cu | CuSO4 | CuCl2 | Cu(OH)2 | |
D | Al | Al2(SO4)3 | AlCl3 | NaAlO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解:A.N2與氧氣只能生成NO,所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z,故A不選;
B.Na一步不能生成生成Na2CO3 , 所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z,故B不選;
C.Cu一步不能生成生成Cu(OH)2 , 所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z,故C不選;
D.Al與硫酸反應(yīng)生成X,Al與HCl反應(yīng)生成Y,Al與NaOH反應(yīng)生成Z,Z與過量硫酸反應(yīng)生成X,X與BaCl2反應(yīng)生成Y,Y與NaOH反應(yīng)生成Z,反應(yīng)均可進(jìn)行,故D選;
故選D.
【考點(diǎn)精析】掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道鈉的化學(xué)性質(zhì):與非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與酸反應(yīng);與鹽溶液反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 , ②NO2 , 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn).經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境.某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究,請回答下列問題.
(1)同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2 , 應(yīng)選擇的試劑有 .
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
(2)同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如TU裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 , 攪拌的目的是 .
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進(jìn)行含量計(jì)算.經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問,按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn),若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子晶體一般不具有的特征是( )
A.熔點(diǎn)較高,硬度較大B.易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑
C.固體時(shí)不能導(dǎo)電D.離子間距離較大,其密度較小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫.反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=﹣632kJmol﹣1 . 如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖.下列說法正確的是( )
A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
容器 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù) | |
CO2 | H2S | H2O | |||
Ⅰ | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | / |
Ⅱ | 607 | 0.22 | 0.82 | / | |
Ⅲ | 620 | 0.1 | 0.4 | / | 6.74×10﹣3 |
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí),再充入少量氦氣,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒,為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路,當(dāng)時(shí)門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是( )
A. 原子半徑B. 原子序數(shù)
C. 相對原子質(zhì)量D. 質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O, MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃鹽酸(大于6 molL-1)反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸(大于8 molL-1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息,下列結(jié)論中不正確的是
A. 上述反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B. 生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C. 鹽酸濃度越大,Cl—的還原性越強(qiáng) D. 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚: +CO32﹣= +HCO3﹣
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