Question

某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M．在t℃時(shí)，將ag HA完全溶解于水中，得VmL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρg/cm³，其中n（A^-）為bmol．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、溶液中：c（H⁺）=[1000b+c（OH^-）V]/V  mol/L
• B、t℃時(shí)，HA的溶解度：S=（100a/ρ）V  g
• C、物質(zhì)的量濃度：c（HA）=（1000a/MV）  mol/L
• D、HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（HA）=（a/ρV）×100%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶解度、飽和溶液的概念,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)該溶液中電荷守恒計(jì)算出氫離子濃度；
B．根據(jù)飽和溶液中溶解度S=

m溶質(zhì)

m溶劑

×100g進(jìn)行計(jì)算t℃時(shí)HA的溶解度；
C．根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出物質(zhì)的量濃度c（HA）；
D．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=

m溶質(zhì)

m溶劑

×100%計(jì)算出HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（HA）．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）=c（OH^-）+

bmol

V×10-3L

=

1000b+c(OH-)V

V

，故A正確；
B、溶液的質(zhì)量為m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，t℃時(shí)HA的溶解度S=

m溶質(zhì)

m溶劑

×100g=

ag

ρVg-ag

×100g=

100a

ρV-a

g，故B錯(cuò)誤；
C、agHA的物質(zhì)的量為：

ag

Mg/mol

=

a

M

mol，物質(zhì)的量濃度c（HA）=

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故C正確；
D、該溶液的質(zhì)量為m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（HA）=

m溶質(zhì)

m溶劑

×100%=

ag

ρVg

×100%=

a

ρV

×100%，故D正確；故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中的各個(gè)物理量的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)基本公式結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，明確溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計(jì)算方法．