8．下列說法正確的是（　　）
A．用鈉制取鈦：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
C．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，二氧化硅是氧化劑，C是還原劑
D．HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2中，每生成1molHg反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-

分析 A．Na元素的化合價由0升高為+1價，以此計算轉(zhuǎn)移電子；
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，結(jié)合S原子守恒計算；
C．C元素的化合價由0升高為+2價，C元素的化合價由0降低為-4價；
D．Hg、O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，結(jié)合S元素的化合價計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：A．Na元素的化合價由0升高為+1價，則TiCl4+4Na=4NaCl+Ti該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-，故A正確；
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，失去電子被氧化，得到電子被還原，結(jié)合S原子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．C元素的化合價由0升高為+2價，C元素的化合價由0降低為-4價，則C為氧化劑，也為還原劑，故C錯誤；
D．Hg、O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，由S元素的化合價變化可知每生成1molHg反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及轉(zhuǎn)移電子計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．該混合液中：c（K+）≥0.1mol/L  c（CO32-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；  ⑦Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是②③⑥；能導(dǎo)電的是①④⑦（以上都用序號填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證（用化學(xué)方法）取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標(biāo)況的體積為V L，若V＜$\frac{a}{56}$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{{c（S}^{2-}）}$的比值變小，可采取的措施是（　�。�
①加適量鹽酸②加適量NaOH（s）③加適量KOH（s）
④加適量KHS（s）⑤加水⑥通H2S（g）⑦加熱．
A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動小組的同學(xué)在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進(jìn)行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），BaSO4與C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，利用C和空氣中的O2反應(yīng)放熱來維持反應(yīng)所需的高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)有數(shù)字①的儀器名稱試管
（2）實驗室用過氧化氫制備氧氣時，通常選擇的裝置是C（或B），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧氣可以選擇D或E裝置
（3）若選擇C裝置制取二氧化碳，與B裝置相比，優(yōu)點是（寫一點即可）可控制鹽酸的用量（節(jié)省藥品等）
收集二氧化碳一般只選擇D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空氣大．

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