Question

20．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是BCD．
A．消耗3molX的同時(shí)，消耗1molY
B．X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．生成1molY的同時(shí)，生成2molZ
D．X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%計(jì)算；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變正逆反應(yīng)速率相同這一特征作判斷．

解答 解：（1）X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%=$\frac{（1mol-0.7mol）}{1mol}$×100%=30%，故答案為：30%；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（4）根據(jù)圖象可知，當(dāng)在2mim時(shí)，反應(yīng)中各組份的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，3X+Y?2Z，反應(yīng)前后氣體體積減小，
A．消耗3molX的同時(shí)，消耗1molY，反應(yīng)正向減小，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，是平衡標(biāo)志，故B正確；
C．生成1molY的同時(shí)，生成2molZ，能說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法及基本公式的應(yīng)用．