7．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物中只含離子鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物可能含共價(jià)鍵
D．直接相鄰的原子或離子之間的相互作用稱為化學(xué)鍵

分析 化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵和離子鍵，為物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，由此分析解答．

解答 解：A、離子化合物可能含共價(jià)鍵，如Na2O2 ，故A錯(cuò)誤；
B、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NaOH，故C正確；
D、直接相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題的解決思路也是判斷型選擇題的解題方法是：根據(jù)敘述找反面例子，如果能找出反例，該敘述錯(cuò)誤，否則正確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化
C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14
D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個(gè)．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減少
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應(yīng)時(shí)均能產(chǎn)生氣體
D．H2S、HI氣體均不能用濃H2SO4制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合形成的化學(xué)鍵必為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其構(gòu)成的單質(zhì)越活潑．
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體中，在通常情況下既能共存，又能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3H2O+3Cl2↑
現(xiàn)將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應(yīng)，求：
（1）生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？
（2）將反應(yīng)后混合液稀釋至500mL，此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？（KClO3摩爾質(zhì)量為122.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
（3）A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個(gè)同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式．（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子都在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH．

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