5．下列說法正確的是（　　）
A．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
B．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
C．在白色ZnS沉淀上滴CuSO4溶液，沉淀變黑，說明相同條件下溶解度CuS比ZnS更小
D．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，證明HR為弱酸

分析 A、硫酸銨水解促進(jìn)水的電離；
B．根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將電解質(zhì)劃分為強(qiáng)弱電解質(zhì)；
C．根據(jù)白色沉淀ZnS轉(zhuǎn)化成CuS黑色沉淀，說明CuS溶解度小于ZnS，同類型的沉淀，溶解度越小，Ksp越��；
D．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時pH也變�。�

解答 解：A、硫酸抑制水的電離，硫酸銨因為水解促進(jìn)水的電離，故A錯誤；
B．電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯誤；
C．白色沉淀ZnS轉(zhuǎn)化成CuS黑色沉淀，說明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，故C正確；
D．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解平衡影響因素、水的電離平衡等知識點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>試劑（或條件）
A用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性①鋁粉  ②鐵釘
B溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響①熱水�、诒�
C用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇  ②煤油
D用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去①海水  ②蒸餾所得液體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)過程中，甲中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體．
（3）下列說法中，不正確的是AC．
A．該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)酸性、氧化性、吸水性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染
C．含0.02mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到224mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．反應(yīng)一段時間后，將水緩慢倒入試管甲中，溶液顯藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B．只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C．D2O和T2O是同一物質(zhì)
D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①H2C═CH2+Br2$→_{△}^{Cu或Ag}$ BrH2C-CH2Br
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3CHO+2H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O
④
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．完成銀鏡反應(yīng)實驗：在溶液中逐滴加入，開始時白色沉淀（填寫現(xiàn)象），邊滴加邊振蕩，直滴到白色沉淀溶解（填寫現(xiàn)象）為止．再加入乙醛溶液后，水浴加熱，其主要化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
寫出丙二醛與新制氫氧化銅溶液加熱時的反應(yīng)方程式CHOCH2CHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$COOHCH2COOH+2Cu2O↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下圖是溫度和壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)  X+Y?2Z   反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y狀態(tài)無法確定，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子． 下列關(guān)于說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移
D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大

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