Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫字母)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強(qiáng)

c．向氯水中通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	4.7×10－8	K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c₁的M溶液與0.1 mol·L^－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c₁________0.1 mol·L^－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。若將上述“0.1 mol·L^－1的一元酸HA”改為“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍為7，則c₁________0.1 mol·L^－1。

(4)牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石，研究證實(shí)氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請(qǐng)寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式K_sp＝____________，氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為

________________________________________________________________________。

Answer 1

．解析：(1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種平衡；向氯水中通入SO₂，二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱；當(dāng)氯水飽和時(shí)再通氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)不變，若氯水不飽和再通氯氣，酸性增強(qiáng)會(huì)抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的OH^－濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對(duì)水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向氯水中加入少量固體NaOH，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)。

答案：(1)aef

(2)ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO

2HClO2H^＋＋2Cl^－＋O₂↑

(3)≤　c(Na^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)　≥

(4)c⁵(Ca^2＋)·c³(PO)·c(OH^－)

Ca₅(PO₄)₃OH＋F^－===Ca₅(PO₄)₃F＋OH^－