如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是(　　)

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH不變

D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)


選D　根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則Mg、C兩極產(chǎn)生的O2、H2體積比為1∶2，在一定條件下可以完全反應(yīng)。。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列鑒別實(shí)驗(yàn)中，所選試劑不合理的是

A．用水鑒別乙醇和苯               B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇

C．用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖    D．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是 (   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

① 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

② 濾液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________________；

③ 向分出的粗苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___________________________________________；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項(xiàng)前的字母）；

A. 重結(jié)晶                 B. 過濾

C. 蒸餾                    D. 萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A. 25 mL                  B. 50 mL

C. 250 mL                D. 500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源

B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動方向?yàn)棰佟�；⑦→⑥；⑤→④；③→�?/p>

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2X(g)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷選項(xiàng)中圖像錯(cuò)誤的是(　　)

 


壓強(qiáng)

M的轉(zhuǎn)化率

溫度

p1(MPa)

p2(MPa)

400 ℃

99.6%

99.7%

500 ℃

96.9%

97.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫字母)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1 mol·L－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。若將上述“0.1 mol·L－1的一元酸HA”改為“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍為7，則c1________0.1 mol·L－1。

(4)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石，研究證實(shí)氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp＝____________，氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟①中產(chǎn)生的二氧化碳；③使步驟①產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)，該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：①石灰石；②純堿（Na2CO3）；③小蘇打（NaHCO3）；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰．生產(chǎn)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）

A．

分解反應(yīng)

B．

化合反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

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