煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時(shí)，
B．當(dāng)溶器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且
C．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0
D．5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示
C

試題分析：A項(xiàng)：各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，既是在化學(xué)平衡時(shí)也是如此，因此v（CO）=2v（CO2），故錯(cuò)。B項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)開(kāi)始向右進(jìn)行，即體積增大的方向，壓強(qiáng)也增大，故達(dá)到平衡時(shí)，故錯(cuò)。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查的是化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，有點(diǎn)難度，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的掌握程度和計(jì)算能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是
A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大
B．對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大
C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底
D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（   ）
A．增大水蒸氣的濃度B．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半
C．添加催化劑D．將反應(yīng)溫度升高至1200 K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是  (　　)
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
  
時(shí)間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
（2） t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D．Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答：
（1）壓強(qiáng)P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向?yàn)?u>    反應(yīng)。（填放熱或吸熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案