在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4
A

試題分析：本題不需要定量計算，首先考慮平均分子量增大，氣體的總質量沒有變化，說明氣體的分子數(shù)是減小的，即3+1>n+2，即n<2。
點評：在化學平衡計算中，涉及平衡移動方向的計算可以直接定性分析，不需要計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：。右圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是（  ）
A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，
B．當溶器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)且
C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0
D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）FeO42-與水反應的方程式為：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結果見圖Ⅰ。題（1）中的反應為FeO42-變化的主反應，該反應的△H    0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變溶液的pH，當溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO4－的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當
（4）HFeO4－H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質的量為    mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是
A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)是
B．0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol·L－1·min－1
C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應速率v(C)＝0.5v(A)；反應2 min時達到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內，vA＝________________；
(2)請寫出該反應的化學方程式：________________________________；
(3)反應達平衡時，B的轉化率為________；
(4)下列能說明該反應到達平衡的是________________；
A.容器內的總壓強不再變化
B.容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
C.容器內氣體的密度不再變化
D.容器內D的質量不再變化
(5)計算該反應的化學平衡常數(shù)________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；�。�1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時，A、B的轉化率大小關系正確的是(  　　)
A、A的轉化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉化率：甲<乙<丙<丁
C、A的轉化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉化率：甲>丙>乙>丁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                  （    ）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為
A．20%　B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應：2HBr(g)  Br2(g)+H2(g)在密閉容器中進行，將密閉容器的體積縮小至原來的一半，下列說法正確的是(   )
A．化學反應速率不變，平衡不移動B．化學反應速率加快，平衡不移動
C．平衡向右移動，氣體顏色加深D．平衡不移動，氣體顏色不變

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