Question

2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²；  ②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；   ③1s²2s²2p⁵
則下列有關(guān)比較中不正確的是（　�。�

• A． 最高正化合價：③＞②＞①
• B． 原子半徑：①＞②＞③
• C． 電負性：③＞②＞①
• D． 第一電離能：③＞②＞①

Answer 1

分析 由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，、①1s²2s²2p⁶3s²3p²是Si元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，③1s²2s²2p⁵為F元素，
A、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價；
B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；
C、同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；
D、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)．

解答 解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p²是Si元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，③1s²2s²2p⁵為F元素，
A、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：③＞②＞①，故A正確；
B、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑Si＞S＞F，故B錯誤；
C、同周期自左而右電負性增大，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性Si＜S＜F，故C錯誤；
D、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能Si＜S＜F，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．