Question

17．標準狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH₃進行如圖所示的噴泉實驗下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 若燒瓶的氨氣中混有少量氮氣，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶
• B． 本實驗之所以能夠產(chǎn)生噴泉是因為氨氣極易溶于水，導致燒瓶內(nèi)外存在壓強差
• C． 本實驗若將NH₃換成Cl₂，燒杯中水換成飽和食鹽水，也能產(chǎn)生噴泉
• D． 實驗結束后燒瓶中氨水的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氮氣不溶于水，實驗噴泉實驗后燒瓶中有氮氣；
B．形成噴泉實驗利用燒瓶內(nèi)與大氣壓的壓強差，該實驗利用的就是氨氣極易溶于水的性質；
C．氯氣不溶于飽和食鹽水，也不與飽和食鹽水反應；
D．設燒瓶容積為VL，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、c=$\frac{n}{V}$計算出實驗結束后燒瓶中氨水的物質的量濃度．

解答 解：A．若燒瓶的氨氣中混有少量氮氣，由于氮氣不溶于水，也不與水反應，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，從而導致燒瓶內(nèi)外存在壓強差，使燒瓶內(nèi)氣壓迅速小于大氣壓，所以形成噴泉，故B正確；
C．若將NH₃換成Cl₂，燒杯中水換成飽和食鹽水，則無法形成壓強差，所以不能產(chǎn)生噴泉，故C錯誤；
D．設燒瓶容積為VL，則燒瓶內(nèi)氨氣的物質的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，實驗結束后燒瓶中氨水的物質的量濃度為：c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了噴泉實驗原理及其應用，題目難度中等，明確噴泉實驗原理為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力．