14．配制一定濃度的氯化鈉溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶過程中不慎濺出
B．容量瓶中存在少量蒸餾水
C．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
D．定容時俯視刻度

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A移液時不慎有溶液濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；
C、沒有洗滌燒杯會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C錯誤；
D、定容時俯視刻度，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大，掌握操作基礎是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇分子中含有醛基
C．75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D．只用水就能鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1 
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關(guān)的化學鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-O C≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ•mol-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應①．100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）．

①在0-60s時段，反應速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應的平衡常數(shù)K1 的計算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因為該反應為體積增大的反應，所以恒壓相當于在恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實驗測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．化學電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應
D．鉛蓄電池放電時正極材料是Pb，負極材料是PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷，氧化銀是（　�。�
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對于可逆反應N2O4（g）?2NO2（g），下列說法正確的是CDF（填序號）．
A、單位時間內(nèi)生成2nmolNO2，同時消耗n moLN2O4則反應己達到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)N2O4、NO2共存，則反應己達到平衡狀態(tài)
C．當上述反應的正反應速率與逆反應速率相等，則反應已達到平衡狀態(tài)
D．當反應物的濃度與生成物的濃度不在改變，則反應己達到平衡狀態(tài)
E．當反應達到平衡狀態(tài)時，反應靜止
F．若改變反應的條件，化學平衡狀態(tài)可能會改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數(shù)一定為2NA
D．16 g  O2和O3的混合氣體中，含O2分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用乙烯和氮氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定條件}$甲$→_{（2）}^{一定條件}$乙$→_{（3）}^{一定條件}$PVC
甲與NaOH溶液反應的化學方程式為CH2Cl-CH2Cl+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaCl：
反應（3）的化學方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$：

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