10．下列變化中，通過(guò)一步反應(yīng)就可以直接完成的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

分析 A．Al2O3和水不反應(yīng)；
B．CaCO3和堿不反應(yīng)；
C．催化作用下乙醇可被氧化生成乙醛；
D．CO屬于不成鹽氧化物．

解答 解：A．Al2O3和水不反應(yīng)，Al2O3和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，鋁鹽和弱堿反應(yīng)生成氫氧化鋁、偏鋁酸鹽溶液和CO2反應(yīng)生成Al（OH）3，所以Al2O3不能一步生成Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3和堿不反應(yīng)，CaCO3分解生成CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，所以CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C．在銅或銀催化作用下，乙醇可被氧化生成乙醛，故C正確；
D．CO屬于不成鹽氧化物，所以CO不能一步反應(yīng)生成Na2CO3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）吸收尾氣（Cl2）一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)3：只存在ClO-．
②要證明假設(shè)1是否成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

在試管加少量的吸收液，再滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液		若紫紅色褪去，證明有SO32-，則說(shuō)明假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是（　　）
編號(hào)事實(shí)結(jié)論
A甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體
B質(zhì)量相同的甲、乙兩種烴完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子一定是同分異構(gòu)體
C致冷劑氟里昂（二氯二氟甲烷）不存在同分異構(gòu)體甲烷分子為正四面體構(gòu)型
D將C2H5Br與NaOH醇溶液共熱后的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高
D．1 mol石墨與1 mol金剛石的總能量一樣高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)上就是分子結(jié)構(gòu)中所含官能團(tuán)的性質(zhì)：
（1）由-CH3、-OH、-H、-COOH和-C6H5五種基團(tuán)中的兩種不同基團(tuán)相結(jié)合，所形成的有機(jī)物中只具有酸性的物質(zhì)有：CH3COOH、HCOOH、C6H5COOH、C6H5OH（寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則：
①維生素C的分子式為：C6H8O6；
②1mol維生素C最多可與4mol金屬鈉反應(yīng)；
③維生素C在酸性條件下水解，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
④下列關(guān)于維生素C的性質(zhì)敘述不正確的是cd．
a．發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     
b．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．維生素C不溶于水                          
d．在堿性條件下可穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)．其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
B．1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 molNaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵是目前人類(lèi)使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．請(qǐng)寫(xiě)出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s）．
（3）ZnFe2O3.5是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2O3.5和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2O3.5上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1．請(qǐng)寫(xiě)出 ZnFe2O3.5與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4．
（4）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑．則1molC參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（或2×6.02×1023）．
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類(lèi)型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)）工作原理為FePO4+Li$?_{放電}^{充電}$LiFePO4．則充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-=FePO4+Li+．
（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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